IGCSE 化學題型分析-真題講解

在 IGCSE 化學考試中，計算題雖占據的比重不大，但一定要拿滿分的題目。

在這個階段，計算題只會與摩爾質量這個知識點相關，也就意味著學生需要掌握的相關知識點不多，也相對較淺。

那什么是摩爾質量呢？和它相關的考試計算題又會是什么樣的呢？答題需要注意什么技巧？

摩爾是什么呢？

其實，我們只要把他當做一個計算物質的量的單位就行（1 摩爾 = 1 mol ）。所謂的單位，事實上也都是人們為了方便計算所設定的。比如我們去包子店跟老板說，給我來一打包子，這其中的一打，也就是 12 個，就是我們方便溝通計算所設定的單位。

1 摩爾的任意物質，其所包含的粒子數為 6.02 X 10^23 （阿伏伽德羅常數 NA）個。這里有必要解釋一下什么是粒子，粒子（ Particles ）是組成物質的基本獨立個體，電子，質子，中子，原子，分子都可以被稱為粒子。比如 1 摩爾的水就包含 6.02 X 10^23 次方個水分子，1 摩爾的鐵就包含 6.02 x 10^23 次方個鐵原子（鐵是由鐵離子和自由電子組成的晶體結構，此處贊稱鐵原子。）

通過實驗和測試，我們將物質的量（mol）定義為，1 mol 的任意物質，其質量，以克為單位，數字上等于這個物質的相對式量（相對原子或者分子質量），比如 1 摩爾的 H?O，其質量就等于 18g，1 摩爾的氫氣（H?），其質量就等于兩個 H 原子的質量，2g。

由此，我們就有了物質的量與物質的質量之間的關系：

求一個物質的物質的量（How many moles）等于這個物質的質量，除去 1 摩爾此物質擁有的質量，也就是物質的總重量除去其相對式量。

習題長什么樣呢？

第六題，題目要求我們找到 3 mole ethanol，C?H?OH 的質量。首先我們先計算出 C?H?OH 的相對分子質量（C：12 ；H：1；O：16），是 46 。也就是說 1 mol 的 C?H?OH 質量應該是 46 g，那么 3 mol 的 C?H?OH 就應該是 3 x 46 ，也就是 138 g。

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