你離AP化學(xué)5分就差這一個(gè)核心考點(diǎn)！

AP化學(xué)-復(fù)雜的酸和堿

酸和堿（acids and bases），尤其弱酸弱堿，是AP化學(xué)核心考點(diǎn)之一

2013年改革以來(lái)AP化學(xué)考試選擇題變?yōu)?0道，其中關(guān)于酸和堿的考察有10個(gè)左右，占到六分之一的比例。而簡(jiǎn)答題（free response）部分，酸堿相關(guān)知識(shí)點(diǎn)也是必考內(nèi)容。由此足見(jiàn)其重要性。

然而，這部分內(nèi)容同時(shí)也是很多同學(xué)眼中的難點(diǎn)，學(xué)不會(huì)做不對(duì)，極易丟分。接下來(lái)就結(jié)合AP化學(xué)中對(duì)酸堿部分考察的核心要點(diǎn)以及出題形式，幫助大家來(lái)攻克這類(lèi)難題，離化學(xué)5分更近一步。

首先來(lái)看選擇題。

選擇題中對(duì)于酸堿知識(shí)點(diǎn)的考察相對(duì)來(lái)說(shuō)比較純碎，但是題目并不簡(jiǎn)單。

核心考點(diǎn)主要有三個(gè)。

（1）弱酸弱堿的Ka Kb PH值

弱酸弱堿的電離是可逆反應(yīng)，涉及化學(xué)平衡，比強(qiáng)酸強(qiáng)堿要復(fù)雜的多，關(guān)于其平衡常數(shù)Ka Kb以及PH值的考察是重點(diǎn)，例如（2016真題）：

解題思路：弱酸電離方程式+PH計(jì)算

答案：B

（2）酸堿滴定

最常考的一類(lèi)是強(qiáng)堿滴弱酸或強(qiáng)酸滴弱堿，例如（2013官方樣題）：

? 解題思路：等當(dāng)點(diǎn)+半等當(dāng)點(diǎn)

等當(dāng)點(diǎn)（equivalence point）特點(diǎn)：完全中和，PH=7

半等當(dāng)點(diǎn)（half-equivalence point）特點(diǎn)：中和一半，PH=PKa

由滴定曲線可以判斷，完全中和時(shí)需NaOH 40ml。那么20ml時(shí)，即S所在位置為半等當(dāng)點(diǎn)，HA=A-。R在S前，滴定未到半，HA＞A-，而H3O+和OH-很少（中和生成H2O）

答案：A

（3）緩沖溶液

緩沖溶液（buffer）由弱酸及其共軛堿，或者弱堿及其共軛酸組成，其構(gòu)成以及PH值的計(jì)算都常考到，例如（2015真題）：

? 解題思路：公式+化學(xué)計(jì)量學(xué)

原緩沖溶液中HC2H3O2與naC2H3O2濃度相當(dāng)。NaOH加入后，與HC2H3O2反應(yīng)，得到更多C2H3O2-,因而C2H3O2-濃度高于HC2H3O2，PH增大。

答案：D

其次來(lái)看一下簡(jiǎn)答題。

簡(jiǎn)答題的出題方式要復(fù)雜得多，會(huì)將多個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合，但對(duì)酸堿知識(shí)的核心考點(diǎn)依然不會(huì)偏離以上三點(diǎn)。如下簡(jiǎn)答題（2013官方樣題），其本質(zhì)是一道酸堿滴定題，但題目中涉及離子方程式、化學(xué)計(jì)量學(xué)、電化學(xué)和化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。

解題思路：

a.???? H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，Ba2+和SO42-發(fā)生沉淀反應(yīng)
b.???? 溶液導(dǎo)電性與例子濃度正相關(guān)，前30ml H2SO4加入時(shí)，不斷與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和H2O，離子濃度減小
c.????? 30ml為滴定等當(dāng)點(diǎn)，H2SO4與Ba(OH)2完全反應(yīng)
d.???? 等當(dāng)點(diǎn)時(shí)依然有少量Ba2+存在，原因是BaSO4電離，根據(jù)Ksp求濃度
e.???? 同離子效應(yīng)

參考答案：
a.
b.(i)
(ii) c. d． e.